Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S+4 и S-2.

Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S⁺⁴ и S^-2.

Решение:

Атом не излучает и не поглощает энергию при движении электронов только по определенным (стационарным орбитам). Такое состояние атома называется устойчивым.

При поглощении атомом энергии он переходит из нормального (основного) в возбужденное состояние. При этом электроны удаляются от ядра, «перескакивая» на более дальние стационарные орбиты.

Размещение электронов по АО в пределах одного энергетического подуровня определяется правилом Хунда (суммарный спин данного подуровня должен быть максимальным). При любом другом размещении электронов атом будет находиться в возбужденном состоянии.

₁₆S – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ p-элемент

s p d

Основное состояние; В=2 (число неспаренных электронов)

При возбуждении:

S + hν → S^*

₁₆ S^*

s p d

В=4

₁₆ S^*

s p d

В=6

Ион от нейтрального атома отличается числом электронов.

S⁰ – 4 e → S⁺⁴

S⁺⁴ – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰

s p d

S⁰ + 2 e → S^-2

S^-2 – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

s p d