ОСНОВНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

Химическая кинетика – раздел физической химии, изучающий скорости протекания химических реакций, их механизм и факторы, влияющие на скорость реакций. Скорость химической реакции определяется изменением количества одного из реагентов или продуктов реакции в единицу времени в единице реакционного пространства. Отсюда скорость реакции

, (1)

где – изменение количества вещества , моль, за промежуток времени реакции , с^-1; – объем системы, л.

Учитывая, что молярная концентрация вещества

моль/л, (2)

то изменение молярной концентрации

, моль/л;, (3)

и ,соответственно, получаем среднюю скорость реакции за промежуток времени :

, (4)

где знак (+) относится к изменению концентрации продуктов реакции, знак (-) – к изменению концентрации реагентов.

В уравнении химической реакции:

(5)

, – реагенты – вещества, вступающие в реакцию;

, – продукты – вещества, образующиеся в результате реакции;

, , , – стехиометрические коэффициенты, показывающие, какое количество соответствующего вещества участвует в реакции.

В ходе реакции концентрации веществ все время меняются, поэтому в химической кинетике рассматривают истинную, или мгновенную скорость реакции (в данный момент времени) и выражают ее первой производной концентрации вещества по времени:

(6)

Скорость химической реакции зависит от многих факторов: от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, присутствия катализаторов, давления (в реакциях с участием газов).

Под природой реагирующих веществ понимают реакционную способность этих веществ, которая, так же как физические и химические свойства веществ, зависит от их состава, строения и внутримолекулярных связей.