Предметы

13 февраля 2015 в 17:50

Сахароза (тростниковый сахар) чрезвычайно широко распространена в природе и играет важную роль в жизнедеятельности человека. Сахарозу используют как пищевой продукт, а в высоких концентрациях как консервант. В фармацевтической практике сахароза служит основой для приготовления сахарных сиропов и используется как корригирующее средство. Докажите возможность усвоения организмом ...

Выбросы металлургических предприятий содержат различные соединения металлов, загрязняющие прилегающую территорию. Например, свинец может образовывать сульфат свинца. Переход из начального состояния (Pb) в конечное состояние (PbSO4) может осуществляться разными способами: 1) непосредственно через реакцию, энтальпия которой равна ΔHp: Pb + S + O2 → PbSO4,ΔHp = +919,7 ...

Калий перманганат обладает бактерицидным и дезодорирующим эффектом, применяется для антисептической обработки слизистых оболочек полости рта и кожных покровов. Рассчитайте объем 2,5%-ного раствора KMnO4 и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05%-ного раствора. Плотность 0,05%-ного раствора равна 1,003 г/мл, а 2,5%-ного – 1,017 г/мл. Решение: Из формулы ...

При отравлении бензолом признаками поражения являются сонливость, головокружение, рвота, аритмия, судороги, потеря сознания. Первой помощью является свежий воздух, вдыхание нашатырного спирта с ватки, согревание. Рассчитайте молярную концентрацию раствора аммиака, плотность которого равна 0,958 г/мл. Решение: По значению плотности раствора в справочной литературе найдем ...

Среднее содержание ионов кальция в плазме крови равно 2,75 ммоль/л. Выразите эту концентрацию в мг%. Решение: В клинической практике нередко концентрацию ионов выражают в миллиграмм процентах (мг%). Это масса растворенного вещества, выраженная в миллиграммах на 100 мл раствора. с(Ca2+) = m(Ca2+) = c(Ca2+)×M(Ca2+)×V(p-pa) = 2,75×10–3 моль/л × 40 г/моль ×1 л = 0,11 ...

Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора натрий тетрабората (Na2B4O7´10H2O) полученного растворением 0,9536 г соли в мерной колбе ёмкостью 100 мл. Решение: t(x) = = = = 0,009536 г/мл. t(x) = с(x) = с(Na2B4O7´10H2O) = M(Na2B4O7´10H2O) = ×M(Na2B4O7´10H2O) = ½ × 382 г/моль = 191 г/моль с(Na2B4O7´10H2O) = = 0,05 моль/л

Молярная концентрация серной кислоты равна 0,1 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты. Решение: c(x) = Z×c(x); с(H2SO4) = Z×c(H2SO4) Если фактор эквивалентности равен 1, молярная концентрация эквивалента будет равна молярной концентрации. Во всех других случаях она всегда будет больше молярной концентрации во столько раз, во сколько раз ...

Вычислите массовую долю % H2SO4 в растворе, молярная концентрация которого 5 моль/л (r = 1,29). Решение: Определяем массу 1 л раствора. m(р-ра) = V×r = 1000 мл×1,29 г/мл = 1290 г Определяем массу H2SO4 в 1 л раствора, молярная концентрация которого равна 5М. m(H2SO4) = с(H2SO4)×M(H2SO4)×V(p-pa) = 5 моль/л× 98 г/моль×1 л = 490 г. Определяем массовую долю ...

Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 10% (r = 1,05). Решение: Определяем массу одного литра раствора: m(р-ра) = 1000×1,05 = 1050 г. Определяем массу H3PO4, которая содержится в 1050 г раствора: В 100 г р-ра содержится 10 гH3PO4 1050 г р-ра х г m(H3PO4) = х = 1050×10/100 = ...

Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% (r=1,37) нужно взять, чтобы приготовить 200 мл раствора с молярной концентрацией HNO3 равной 3 моль/л? Решение: Определяем массу азотной кислоты необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией 3 моль/л с(HNO3) = m(HNO3) = с(HNO3)×M(HNO3)×V(p-pa) = 3 моль/л× 63 г/моль×0,2 л = 37,8 ...

В 500 мл раствора содержится 2,45 г серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты. Решение: с(H2SO4) = = = 0,1 моль/л

При заболевании желчевыводящих путей печени назначают приём магний сульфата. Для проведения курса лечения требуется 30 г соли в течение месяца. Имеется раствор магний сульфата с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л. Определите дозу раствора магний сульфата указанной концентрации в мл, если одна десертная ложка равна 7,5 мл. Решение: с(MgSO4) = V(p-pa) = = = ...

Сульфат цинка используют при определении свертываемости крови. Вычислите какая часть сульфата цинка требуется для приготовления раствора объёмом 250 мл с молярной концентрацией эквивалента сульфата цинка 0,1 моль/л. Решение: с(ZnSO4) = = m(ZnSO4) = с(ZnSO4)×M(ZnSO4)×V(p-pa) = 0,1 моль/л×80,6г/моль×0,25 л = = 2 г

Фосфаты кальция составляют минеральную основу костной и зубной ткани. Вычислите молярную массу эквивалента соли Ca3(PO4)2 Решение: Для вычисления молярной массы эквивалента соли её молярную массу нужно разделить на произведение степени окисления металла на число ионов его в молекуле. M(Ca3(PO4)2) = = = 52 г/моль

Рассчитайте молекулярную массу эквивалента фосфорной кислоты в следующих реакциях: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (3) Решение: 1) (H3PO4) = 1 M(H3PO4) = 1×98г/моль = 98 г/моль 2) (H3PO4) = M(H3PO4) = ×98г/моль = 49 г/моль 3) (H3PO4) = M(H3PO4) = ×98г/моль ≈ 32,3 г/моль

Определите молярную массу эквивалента кальций гидроксида в реакции полного обмена OH– ионов. Решение: М(Ca(OH)2) = ×М(Ca(OH)2) = × 74 г/моль = 37 г/моль

Нитриты можно открыть, используя реакцию с концентрированной серной кислотой: NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2 (1) 2NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + HNO2 (2) Азотистая кислота разлагается с выделением характерных газообразных продуктов. Рассчитайте фактор эквивалентности серной кислоты в реакциях. Решение: Первая реакция: (H2SO4) = 1, т.к. H2SO4 выступает как одноосновная ...

Хлорид кальция применяют при аллергических заболеваниях и осложнениях, связанных с приемом некоторых лекарств. Вычислите молярную концентрацию хлорида кальция в растворе, если 14 г хлорида кальция содержится в 500 мл раствора. Решение: c(CaCl2) = === 0,25 моль/л

В медицине широко используют соли калия. Какая масса калий хлорида требуется для приготовления раствора объёмом 2 л с молярной концентрацией 0,1 моль/л? Решение: с(KCl) = = m(KCl) = c(KCl)×M(KCl)×V(p-pa) = 0,1 моль/л×74,5 г/моль×2 л = 14,9 г

Белый фосфор высоко токсичен, что обусловило его хорошей растворимостью в жирах и, следовательно, способностью проникать через мембраны клеток. Для взрослого человека приблизительно 0,1г Pбел считается смертельной дозой. Для удаления остатков белового фосфора используют водный раствор медного купороса CuSO­4*5H2O. Найти массу медного купороса и воды, необходимые для ...