Медь покрыта оловом. Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия в среде соляной кислоты. Решение: Е cu = + 0,34 B Е Sn = - 0,136 В Олово более активный металл, поэтому он будет анодом, а медь катодом при нарушении защитного слоя. Схема гальванического элемента будет иметь вид: Sn| HCl | Cu На аноде: Sn - 2 ê = Sn2+ - ...
Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и хлорводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуется в первом и во втором случаях? Решение: 1. Стандартные электродные потенциалы: E0 ...
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько л газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Решение: KOH ↔ K+ + OH- H2O ↔ H + + OH- На катоде: На аноде: K++ ê = К0 Е(K+/К0) = -2,924 В ...
Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? Решение: 1. NaI ↔ Na+ + I- H2O ↔ H+ + OH- На катоде: На аноде: 2 H+ + 2 ê = Н2 2 I- -2ê = I2 Расчет выделившихся на электродах веществ вычислим по ...
Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 часов. Вычислите эквивалентную массу металла. Решение: По закону Фарадея: m = (Э * I * t)/ F , откуда Э = (m * F)/(I * t) = (1,75 * 96500)/(1,8 * 1,5* 3600) = 17,37 г/моль-экв.
Вычислите ЭДС гальванического элемента: при концентрациях С = 1 моль/л Решение: в гальваническом элементе протекает реакция: Стандартные электродные потенциалы: и уравнение Нернста для этого элемента имеет вид: В уравнении Нернста для реакции под знаком логарифма в числителе стоят концентрации исходных веществ, а в знаменателе – продуктов ...
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо бы было взять ионы Fe2+, чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если = 0,001 моль/л? Решение: Е0(Fe2+/ Fe0) = - 0,44 В Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В По ...
Каждый гальванический элемент состоит из двух электродов (окислительно-восстановительных пар), один из которых является поставщиком электронов (анод), а другой их принимает (катод). В гальванических элементах источником электрического тока является химическая реакция. ЭДС гальванического элемента равна разности электродных потенциалов составляющих его электродов. В ...
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Решение: 1) H2 S+4O3 + НC1+5O3 = H2S+6O4 + НC1-1 3* S+4 -2ê → S+6 S+4 -восстановитель процесс ...
Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 ...
Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: Br2, KNO3, Na2SO3, NaNO2, Mg, H2O2 Решение: Соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, если они содержат элементы с промежуточной степенью окисления. К таким ...
В зависимости от того, находятся ли атомы, выполняющие в реакции функцию окислителя (акцептора электронов) и восстановителя (донора электронов) в одном или в различных веществах, все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования. В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции ...
Определите, какая соль обладает большей растворимостью: CaSO4 или BaSO4. Решение: ПР (CaSO4) = 2,5∙10–5; ПР (BaSO4) = 1,1∙10–10 Из двух однотипных солей большей растворимостью обладает та соль, у которой ПР больше. Ответ: большей растворимостью будет обладать CaSO4. Концентрация каждого иона в насыщенном растворе электролита может быть изменена, но при этом ...
Все вещества в той или иной степени способны растворяться и характеризуются растворимостью. Некоторые вещества неограниченно растворимы друг в друге (вода-ацетон, бензол-толуол, жидкие натрий-калий). Большинство соединений ограниченно растворимы (вода-бензол, вода-бутиловый спирт, вода-поваренная соль), а многие малорастворимы или практически нерастворимы (вода-BaSO4, ...
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Решение: 1) NaCN или NaC1O? Степень гидролиза той или иной соли определяется константой диссоциации слабого электролита. Чем меньше константа диссоциации ...
Какие из солей Fe2 (SO4)3, (NH4)2S, NaCl, K3AsO4 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Решение: Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. К ним относятся NaCl, K3AsO4. Для остальных солей составим уравнения гидролиза: А) Fe 2 (SO4)3 + 2 Н2О ↔ 2 (Fe ОН) SO4 + H2SO4 ...
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. Решение: а) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой в водных растворах подвергаются гидролизу с накоплением ионов OH- (имеют щелочную реакцию среды) KNO2 + H2O ↔ KOH + HNO2 K+ + NO-2 + H2O ↔ K+ + OH- + HNO2 NO-2 + ...
В водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H+ и OH–, образующиеся вследствие диссоциации молекул воды. Если эти ионы при взаимодействии с ионами соли образуют плохо диссоциирующие соединения, то идет гидролиз соли – разложение соли водой с образованием слабого электролита. Возможность и характер протекания гидролиза ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2 H+ б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2 ↑ в) Ag+ + Cl- = AgCl Решение: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2 H+ ZnCl2 + H2S = ZnS + 2 HCl Zn2+ + 2 Cl- + H2S = ZnS + 2 H+ + 2 Cl- б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2 KHCO3 + HCl = H2O + CO2 + KCl ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 + NaOH; б) Cu(OH)2 + НNO3; в) ZnOHNO3 + НNO3; Решение: а) Be(OH)2 + 2 NaOH = Na2 Be(OH)2 + 2 Na+ + 2 OH- = 2 Na+ + 2- Be(OH)2 + 2 OH- = 2- б) Cu(OH)2 + 2 НNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O Cu (OH)2 + 2 Н+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3-+ 2 H2O Cu (OH)2 + 2 Н+ = Cu2+ + ...