Предметы

19 января 2015 в 19:04

Для реакции 2 NOBr → 2 NO + Br2 известны константы скорости 0,321 и 1,117 л*моль-1*с-1 при 273 и 287 К, соответственно. Вычислите коэффициенты уравнения Аррениуса. Решение: 1. Зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением Аррениуса: k = A e -E/RT, где А – предэкспоненциальный коэффициент. k1 = A1 *e -E/RT1; k2 = A2 *e -E/RT2 lg k1 = - A1 ...

Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в 2 раза? Решение: Энергию активации можно определить по уравнению Аррениуса: Еакт = 2,303 R lg(Vt2 /Vt1) *{T2 *T1 / (T2 -T1)} = = 2,303* 8,3144 lg2 {300*290/(300-290)} = 49976 Дж ≈50 кДж lg2 = 0,3 Ответ: энергия активации 50 кДж.

В системе CO + Cl2 →COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? Решение: Скорость прямой реакции можно определить по уравнению: V = k V = k * 0, 03*0,02 = k* 6*10-4 VI = k *0,12* 0,06 = k* 72*10-4 VI /V =( k* 72*10-4) / (k* 6*10-4) = 12 раз Ответ: ...

Скорость и механизм химических процессов составляют основу химической кинетики. Скорость гомогенной химической реакции определяется по изменению концентрации любого из реагирующих веществ в единицу времени. Обычно концентрации выражают в моль/л, а время в секундах. Например, скорость реакции: может быть, с одной стороны, определена по убыли веществ A или В, а с другой ...

Реакция протекает по уравнению: ZnO (к) + CO (г) = Zn (к) + CO2 (г) Вычислите ∆G этой реакции, используя табличные значения ∆ Н 0298 и ∆ S 0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Решение: 1. По следствию из закона Гесса: ∆ Н 0р = ∑ ∆ Н 0прод - ∑∆ Н 0исход ∆ Н 0р = (∆ Н 0 Zn + ∆ Н 0 CO2 ) - (∆ Н 0 ZnO + ∆ Н 0 CO) = ( 0 + (- ...

Вычислите ΔG0298 для следующих реакций: а) 2 NaF(к) + Cl2 (г) = 2 NaCl (к) + F2 (г) б) PbO2 (к) + 2Zn(к) = Pb (к) + 2ZnО (к) Решение: Если ΔG0< 0, то процесс принципиально осуществим. ΔG0 для простых веществ равно 0. а) ΔG0298 = 2 ΔG0298 (NaCl (к)) - 2 ΔG0298 (NaF (к)) = 2*(-284,03) – 2(-541,0) = +313,94 кДж б) ΔG0298 = 2 ΔG0298 (ZnО(к)) - 2 ΔG0298(PbO2(к)) ...

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению: СО2(г) + 4 Н2(г) = СН4(г) + 2 Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Решение: 1. По следствию из закона Гесса: ∆ Н 0р = ∑ ∆ Н 0прод - ∑∆ Н 0исход ∆ Н 0р = (∆ Н 0 СН4 + 2 ∆ Н 0 Н2O) - (∆ Н 0 ...

Определите энтальпию реакции Fe(т) + Cl2(г) = FeCl2(т), зная энтальпии следующих реакций: Fe(т) +2 HCl (aq) = FeCl2(aq) + H2(г) ; ∆Η0 = -88,0 кДж/моль FeCl2(т) = FeCl2(aq) ; ∆Η0 = -81,7 кДж/моль HCl (г) = HCl (aq) ; ∆Η0 = -73,3 кДж/моль Н2(г) + Сl2 (г) = 2 HCl (г) ; ∆Η0 = -184,4 кДж/моль Решение: По следствию из закона Гесса: ∆ Н 0р = ∑ ∆ Н 0прод - ∑∆ Н ...

Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4 и водяных паров H2O. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив тепловой эффект. Решение: C2H4 (г) + H2O (г) = C2H5OH (г) По следствию из закона Гесса: ΔH0реак = Σ ΔH0прод *ni - Σ ΔH0исх *ni ΔH0реак = ΔH0 (C2H5OH(г)) - [ΔH0 (C2H4(г) ) + ΔH0 (H2O ...

Вычислите тепловой эффект реакции разложения карбида кальция СаС2 (к) водой, в результате которой образуется гидроксид кальция Cа(OH)2 (к) и ацетилен С2Н2 (г). Сколько теплоты выделится при разложении водой 100 г карбида кальция? Решение: СаС2 (к) +2 Н2О (ж) = Cа(OH)2 (к) + С2Н2 (г) 1. По следствию из закона Гесса: ∆ Н 0р = ∑ ∆ Н 0прод - ∑∆ Н 0исход ∆ Н 0р = (∆ Н 0 ...

Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Решение: С2Н2 + 2,5 О2 = 2 СО2 + Н2О + Q (- ∆Η0298 ) 1. По следствию из закона Гесса: ∆ Н 0р = ∑ ∆ Н 0прод - ∑∆ Н 0исход ∆ Н 0р = (2 ∆ Н 0 СО2 + ∆ Н 0 Н2О) - (∆ Н 0 С2 Н2 + 2, 5∆ Н 0 О2) = = 2 моль*(-393,51кДж/моль) + 1 моль * ...

Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. Если энергия выделяется или поглощается в виде теплоты, то такие реакции записываются посредством уравнений химической реакций с указанием тепловых эффектов, при этом необходимо указывать фазовый состав реагирующих веществ. Химические реакции, протекающие с выделением тепла, называются экзотермическими, а ...

Описать электронное строение молекул CO и CN с помощью метода валентных связей (ВС) и метода молекулярных орбиталей. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связей. Решение: По методу валентных связей (Дж.Льюис,1916) возникновение связи осуществляется за счет образования общей электронной пары между двумя атомами, в которую входит по одному электрону от каждого ...

Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S и линейное молекулы СО2. Решение: Ковалентная, как и донорно-акцепторная химическая связь образуется между атомами, расположенными в пространстве друг относительно друга определенным образом – направленно. Это вызвано необходимостью наибольшего перекрывания волновых функций (атомных орбиталей) ...

Что представляет собой гибридизация атомных орбиталей? В каких случаях она имеет место? Какие типы гибридизации АО вам известны? Есть ли гибридизация АО и какого типа в молекулах: N2, BCl3, PCl3? Решение: В результате комбинации различных орбиталей (s,p,d и т.д.) возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными. А перестройка различных ...

Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Какие химические связи имеются в ионах: NH4+, BF4- ? Укажите донор и акцептор. Решение: Химическая связь, образованная за счет пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали второго атома (акцептора), называется донорно-акцепторной или донорно-акцепторным механизмом образования ...

Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO2. Указать для каждой из них направление смешения общей электронной связи. Решение: Общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного элемента. Характер связи можно определить по разности значений ЭО элементов. Если ∆χ ≥ 2, то связь – ионная, если 2 > ∆χ > 0 - ...

Образование из атомов молекул, молекулярных ионов, ионов, кристаллических, аморфных и других веществ сопровождается уменьшением энергии по сравнению с невзаимодействующими атомами. При этом минимальной энергии соответствует определенное расположение атомов друг относительно друга, которому отвечает существенное перераспределение электронной плотности. Силы, удерживающие атомы ...

Как осуществить следующие превращения: Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO Решение: 1) реакция замещения: Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2 ↑ сульфат цинка 2) реакция обмена: ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 Н2О гидроксид натрия гидроксид цинка 3) так как гидроксид цинка – амфотерный, то он далее растворяется в щелочах: Zn(OH)2 + 2 NaOH = ...

Какие кислоты могут быть получены при непосредственном взаимодействии с водой следующих оксидов: P2O5; CO2; CrO3; SO2; NO2? Решение: а) P2O5 + Н2О = 2 НPO3 - метафосфорная кислота P2O5 + 2 Н2О = Н4P2O7 - пирофосфорная кислота P2O5 + 3 Н2О = 2 Н3PO4 - ортофосфорная кислота б) CO2 + Н2О = Н2CO3 - угольная кислота в) CrO3 + Н2О = Н2CrO4 - хромовая кислота 2 ...