Составьте формулы всех солей теоретически возможных при взаимодействии: а) Cu(OH)2 и H2SO4; б) NH4OH и H3PO4. Решение: а) при взаимодействии эквивалентных количеств образуется средняя соль Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2 Н2О сульфат меди 3 NH4OH + H3PO4 = (NH4)3PO4 + 3 Н2О орто-фосфат аммония б) при взаимодействии избытка кислоты образуется кислая соль: ...
Составьте формулы нормальных (средних) и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; мышьяковистой кислотой. Напишите названия этих солей. Решение: а) угольная кислота H2 CO3 ↔ H+ + НCO3- - гидрокарбонат-ион НCO3- ↔ H+ + CO32- - карбонат-ион Средние соли: К2CO3 - карбонат калия; CaCO3 - карбонат кальция. Кислые соли: КНCO3 - ...
Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3; CaO; CO2; CuSO4; Cd(OH)2; P2O5? Составьте уравнения реакций. Решение. Гидроксид натрия – сильное основание, поэтому оно будет взаимодействовать с кислотой (HNO3), кислотными оксидами (CO2; P2O5), солью (CuSO4). CaO – основной оксид, Cd(OH)2 - основной гидроксид, поэтому они с NaOH взаимодействовать не ...
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Zn → K2ZnO2; б) S → H2 SO3; в) Cu → CuS; г) Fe → Fe(OH)2. Решение. а) Zn → K2ZnO2 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ При добавлении избытка щелочи: ZnCl2 + 4 KOH = K2ZnO2 + 2 KCl + 2 Н2О б) S → H2 SO3 S + О2 = SО2↑ SО2 + Н2О = H2 SO3 в) Cu → CuS Cu + О2 + 4 HCl = ...
Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. Решение: 32Ge - 1s22s22p63s23p64s23d10 4p2 - p-элемент s p d n= 4 ↑↓ ↑ ↑ В возбужденном состоянии: s p d n= 4 ↑ ...
Напишите формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: Н2SiO3; Cu(OH)2; H3AsO4; H2WO4; Fe(OH)3. Решение. Гидроксид Оксид Н2Si+4O3 Si+4O2 Cu+2(OH)2 Cu+2O H3As+5O4 As2+5O5 H2W+6O4 W+6O3 Fe+3(OH)3 Fe2+3O3
Составьте формулы бинарных соединений, образованных кислородом и кальцием, кислородом и серой, фтором и кислородом. Решение. В бинарных соединениях на первое место ставиться тот элемент, электроотрицательность которого ниже. При этом валентность первого элемента равна номеру группы элемента в периодической системе Менделеева, валентность второго элемента равна 8 - № группы. ...
Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а)Mg(OH)2 или Be(OH)2, б) Cd(OH)2 или Sn(OH)2, в) Sr(OH)2 или Mo(OH)2? Решение: С увеличением порядкового номера в группах сила оснований возрастает, поэтому Mg(OH)2 как основание сильнее Be(OH)2. С увеличением порядкового номера в периодах ...
Исследуя изменение химических свойств элементов в зависимости от величины их относительной атомной массы (атомного веса), Д. И. Менделеев в 1869 г. открыл закон периодичности этих свойств: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов». Физическая основа периодического закона была ...
Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: a) 5s25p4; б) 3d54sl в) 6s1. Определите порядковый номер и название элемента. Решение: a) 5s25p4 Главное квантовое число n = 5, следовательно, V период; 2е + 4е = 6е - VI группа, главная подгруппа. Te – теллур б) 3d5 4sl n = 4
Напишите электронные конфигурации в основном состоянии следующих элементов: C, Al, Fe, La. Решение: А) 6С - 1s22s22p2 Распределение электронов в основном состоянии можно представить в виде квантовых ячеек: s p n=2 ↑↓ ↑ ↑ n=1 ↑↓ Число неспаренных электронов равна 2, поэтому валентность углерода в основном состоянии В=2. Б) 13Al - ...
Написать электронные формулы ионов: Sn2+, Sn4+, Mn2+, Cr3+, S2-. Решение: а) электронная формула олова: 50Sn - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2 - p -элемент Sn - 2 ê = Sn2+ Отсюда, электронная формула Sn2+: Sn2+ - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p0 Б) Sn - 4 ê = Sn4+ Электронная формула Sn4+: Sn4+ - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s04d105p0 В) 25Mn - ...
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s – электрона на 4d –подуровень. К какому электронному семейству каждый из этих элементов. Решение: 32Ge– 1s22s22p63s23p64s23d104p2 – р-элемент 42Mo- 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5 - d-элемент
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 3d орбиталей в атомах этих элементов. Решение: Принцип наименьшей энергии требует, чтобы электроны заселяли АО в порядке увеличения энергии электронов на этих орбиталях. Это отражает общее правило – максимуму устойчивости системы соответствует минимум ее энергии. Энергия ...
Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S+4 и S-2. Решение: Атом не излучает и не поглощает энергию при движении электронов только по определенным (стационарным орбитам). Такое состояние атома ...
Положение электрона вокруг ядра атома можно описать с помощью квантовых чисел: n, l, ml, ms Квантовое число n – главное. Оно определяет энергию электрона в атоме водорода и одноэлектронных системах. n принимает значения от 1 до ∞. Чем меньше n, тем больше энергия взаимодействия электрона с ядром. При n = 1 атом водорода находится в основном состоянии, при n > 1 – в ...
При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла? Решение: 1. Схема уравнения реакции: 16,74 г 21,54 г Ме + O2 → МеO Э (Ме) Э (О) = 8 г/моль 2. Масса кислорода, вступившая в реакцию: 21,54 г – 16,74 г = 4,8 г 3. По закону эквивалентов: m (Ме) - m (O) ...
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные). Решение: 1. Схема уравнения реакции: 3,24 г 14,7 г V л Ме + H2SO4 → Ме SO4 + Н2 Э (Ме) Э = 98/2 49 г/моль ЭV (Н2) = 11,2 л 2. По закону эквивалентов: m (H2SO4) - V (Н2) Э (H2SO4) - ЭV (Н2) V(Н2) ...
На нейтрализацию 1 г кислоты израсходовано 1,247 г КОН. Вычислить эквивалентную массу кислоты. Решение: схема уравнения реакции: 1 г 1,247 г Кислота + КОН Э (кислоты) Э (КОН) = 56/1 г/моль-экв Составляем пропорцию: 1 г кислоты – « - « - 1,247 г КОН Э кислоты – « - « - 56 г/моль КОН Экислоты = 1*56/1,247 = 44,91 г/моль Ответ: эквивалентная масса ...
При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO2. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида. Решение: 1. S + O2 ® SO2 m (SO2) = 12,8 г 2. Эквивалентная масса кислорода постоянна и равна 8 г/моль. В реакции: из 32 г/моль O2 получается 64 г/моль SO2 а из х г O2 получается 12,8 г SO2 m (О2) = 32*12,8 / ...