Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % (массовых) хрома. Решение. Обозначим числа атомов хрома и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через х и у. Атомные массы хрома и кислорода равны 52 и 16. Поэтому массы хрома и кислорода в составе оксида относятся как: 52х : 16у. По условиям задачи это отношение равно 68,4: 31,6. Следовательно, ...
В химических процессах соблюдается закон сохранения массы. В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы (М. В. Ломоносов, 1748, А. Лавуазье, 1789). В современном виде закон формулируется следующим образом: Общая масса продуктов реакции равна общей массе веществ, вступивших в реакцию: Σm ...
В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ, чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху. Решение: Вариант 1. Квадрат Пирса (правило креста). По закону Авогадро, равные количества газов занимают равные объемы. Следовательно, если молярные массы газов равны, значит, равны и их плотности. Поэтому, нужно смешать водород и углекислый ...
Какой объем при 210С и давлении 142 кПа будут занимать 0,07 кг азота? Решение. 1. По закону Авогадро Объем моля любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л/моль. M(N2) = 28 г/моль 28 г N2 при н.у. занимают объем 22,4 л 70 г N2 при н.у. занимают объем х л х = 70 г* 22,4 л/ 28 г = 56 л 2. Приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: ...
При 270 С объем газа 600 мл. Какой объем займет газ при 570С, если давление будет оставаться постоянным? По условию задачи V1 = 600 мл, Т1=273 + 27 = 300 К. Подставляя эти значения в уравнение Гей-Люссака, получим: 600/300 = V2/ 330, откуда V2 = 600 * 330/ 300 = 660 мл.
При некоторой температуре давление газа, занимающего объем 3 л, равно 93,3 кПа (700 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если, не изменяя температуры, уменьшить объем газа до 2,8 л? Решение. Обозначив искомое давление через P2, можно найти его величину: P2/ 93,3 = 3/ 2,8. Тогда P = 93, 3 * 3/ 2,8 = 100 кПа (750 мм рт. ст.).
Число Авогадро – число частиц в моле любого вещества: NA = 6,02∙1023 моль–1. Следовательно, 27∙1021 молекул газа соответствуют: 27∙1021/6,02∙1023 = 4,485*10-2 моль газа. Объем моля любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Отсюда: 4,485*10-2 моль*22,4 л/моль ≈ 1 л Ответ: 27*1021 молекул газа при нормальных условиях занимают объем, равный 1 л.
Молекулярная масса углекислого газа равна 44. Следовательно, мольная масса СО2 равна 44 г/моль. В 1 моле углекислого газа содержится 6,02 ·1023 молекул. Отсюда находим массу одной молекулы: m = 44/ (6,02 ·1023) = 7,31 · 10-23 г. Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических ...
Для двухопорной балки (рис. 4.3) написать выражения Qy и Mz в общем виде по участкам, построить эпюры Qy и Mz , найти Mz max (по абсолютной величине) и подобрать стальную балку двутаврового поперечного сечения при = 160·103 кН/м2. Исходные данные для решения задачи: q = 20 кН/м; М = 160 кН·м; Р = 8 кН; Р = 20 кН; a = 2 м; b = 8 м; с = 2 м. Решение. Для определения реакций RА ...
Под кручением понимается такой вид нагружения, при котором в поперечных сечениях вала (бруса) возникают только крутящие моменты Мх. Крутящий момент Мх в произвольном сечении вала равен алгебраической сумме внешних моментов Мi, лежащих по одну сторону от сечения: Мх = Мi (односторонних).(2.1) Рис. 2.1. Демонстрация правила знаков при кручении Для крутящего ...
Для прямолинейного стержня (рис. 1.2) записать уравнения продольных сил по участкам. Построить эпюру продольных внутренних усилий N. Подобрать площадь поперечного сечения для каждого участка. Найти перемещение свободного конца стержня. Рис. 1.2. Пример построение эпюры продольных сил для заданного стержня Исходные данные для решения задачи: Р1 = 10 кН; Р2 = 30 ...
Для стальной подвески определить максимально возможное значение силы F из условия прочности на наиболее нагруженном участке, если допускаемые напряжения ]=150Мпа и заданы размеры подвески d=10мм и l=20мм. Построить эпюры нормальных сил N, нормальных напряжений , перемещений l. Рис. 1 Решение 1. Определим максимально возможное значение силы F из условия прочности ...
Молярная масса водорода равна 2 г/моль, молярная масса кислорода – 32 г/моль. Число моль ν = m/ M Следовательно, в 1 г (0,001 кг) содержится: а) 1г : 2 г/моль = 0,5 моль Н2; б) 1г : 32 г/моль = 0,03125 моль О2. Число Авогадро NA = 6,02∙1023 моль–1. Отсюда, число молекул: а) 6,02∙1023 моль–1 *0,5 моль = 3,01∙1023 молекул Н2; б) 6,02∙1023 моль–1 ...
Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц (молекул, атомов, ионов), равное числу Авогадро (NA = 6,02 *1023). Отсюда: а) 6,02*1022: 6,02 *1023 = 0,1 моль молекул С2Н2; б) 1,80 *1024 : 6,02 *1023 = 29,9 моль атомов азота; б) 3,01 *1023 : 6,02 *1023 = 0,5 моль молекул NH3.
Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию. Состоит из одинаковых или разных атомов. Соединения, образованные одинаковыми атомами, называют простыми (He, O2, O3, H2, S8), а образованные разными атомами – сложными (H2O, H2O2, NH3, CCl4, C2H5OH). Моль - количество вещества, содержащее столько молекул, ...
Природный хлор представлен двумя изотопами 35Сl и 37Сl. Во сколько раз ядер 35Сl больше, чем ядер 37Сl Для решения использованием правило креста (правило Пирса). Найдем разницу в числах по диагонали 35-35,5 =-0,5; 37-35,5 =1,5 35Сl 35 1,5 35,5 37Cl 37 0,5 Ответ: Полученное соотношение 1,5:0,5 свидетельствует, что атомов хлора с ...
Символ одного из изотопов элемента 5224Э. Указать: а) название элемента; б) число протонов и нейтронов в ядре) число электронов в электронной оболочке атома. Решение. Число протонов Z = 24, число нейтронов N = А – Z = 52-24 = 28. Это - хром 5224Cr Число электронов равно порядковому номеру или числу протонов. 24Cr – ( 2ê ( 8 ê ( 8 ê ( 6 ê n = 1 n = ...
Решение: Ядра, содержащие одинаковое число протонов, входят в состав атомов одного и того же элемента. Но они могут содержать различное число нейтронов и, следовательно, иметь разную массу. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся своей массой, называются изотопами («равное место»). Почти все химические элементы состоят из нескольких ...
Массовое число атома некоторого элемента равно 181, в электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Указать число протонов и нейтронов в ядре атома и название элемента. Решение. Число электронов равно Z = 73, следовательно, число протонов так же равно Z = 73. Массовое число атома А = Z + N = 181, тогда число нейтронов равно: N = А – Z = 181 – 73 = 108 ...
Для ввода в устройства автоматических измерений первичной информации и вывода переработанной информации применяют специальные технические средства. С их помощью осуществляют согласование и гальваническую развязку высоковольтных и сильноточных цепей и низковольтных и слаботочных цепей электронных схем. Обычно в первичных цепях имеются импульсные помехи, наиболее часто ...