Задачи

Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластин.

Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластин. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединены проводником.

Решение:

Электродные потенциалы:

Е0(Fe2+/ Fe0) = — 0,44 В

Е0(Zn 2+/ Zn 0) = — 0,763 В

Следовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод.

Zn 0 — 2ê = Zn 2+

На катоде (Fe):

Cu2+ + 2ê = Cu0 Е0 = + 0,34 В

О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OHЕ0 = + 0,40 В

На катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом:

О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH

Тогда:

2 Zn 0 + О2 + 2 H2O = 2 Zn(OH)2

При соединении пластин проводником – гальванический элемент:

(-) Zn 0 |Zn 2+ || Fe2+ | Fe0 (+)

На катоде:

Раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды

2 H + +2 ê = Н2 Е0 = — 0,412 В

Zn 0 — 2ê = Zn 2+ Е0 = — 0,76 В

Тогда, на катоде выделяется водород: 2 H + +2 ê = Н2

На аноде будет оседать медь:

Cu2+ + 2ê = Cu0

Пермь Питер Пятигорск