Металлические детали содержащие хром не проявляют токсического действия на организм, поэтому применяются в медицинской практике. Сплавы Cr-Co используют хирургии. Укажите причину химической инертности хрома. Для подтверждения ответа приведите электронную конфигурацию и графическую схему в основном состоянии хрома и его Cr3+ и Cr6+.
Решение:
Основные принципы и правила, соответствии с которыми происходит заполнение уровней, подуровней и орбиталей:
1.Принцип наименьшей энергии:
Электрон занимает наиболее энергетически выгодную орбиталь, т.е. заполнение орбиталей в невозбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной.
2.Принцип Паули:
В одном атоме не может быть двух электронов, у которых значения всех четырех квантовых чисел были бы одинаковыми.
3.Правило Хунда:
В пределах подуровня электроны стремятся занять максимальное количество орбиталей.
Разберем электронную конфигурацию и графическую схему Cr, используя правила и принципы в соответствии с которыми происходит заполнение уровней, подуровней и орбиталей.
Значение n | 1 | 2 | 3 | 4 |
Значение l | 0 | 01 | 012 | 0123 |
Энергия электрона(n+l) | 1 | 23 | 345 | 4567 |
Электронная конфигурация хрома в основном состоянии 24Cr[Ar]4s13d5.
4S подуровень заполняется раньше, чем 3d подуровень, т.к. энергия электрона на нем будет меньше, чем на нем будет меньше, чем 3d подуровень, согласно принципу наименьшей энергии. Валентные электроны склонны к «перескоку», т.к. если d-подуровень заполнен на половину или полностью d5 и d10, то атом более устойчив, поэтому электрон с 4s- подуровня переходит на 3d- подуровень.
Графическая схема заполнения электронами валентных орбиталей для нормального состояния атома хрома имеет вид :
24Cr[Ar](3d)(4s)Cr6+ [Ar] 4S0 3d0; Cr6+ [Ar] –3d– — 4s–
Cr3+ [Ar] 4S0 3d0; Cr3+ [Ar] 3d —4S–
При составлении графических схем распределения электронов в атоме пользуются следующими обозначениями:
Черта – орбиталь,
Стрелка – электрон:
Направление стрелки – ориентация его спина.
Хром имеет шесть валентных электронов, он может взаимодействовать с кислородом, у которого имеются два неспаренных валентных электрона.
8O [Ar] ¯3S¯3p
Исходя, из графических схем следует, что при взаимодействии хрома с кислородом образуется оксид хрома, который покрывает поверхность хрома тончайшей, но очень тонкой защищающей металлический хром от воздействия кислорода, воды и углекислого газа.
Пассивирование хрома пленкой оксида делает его противокоррозионным материалом.