Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K₂Cr₂O₇, KI и H₂SO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ +Na₂PO₂ + H₂O

Решение:

1. K₂Cr⁺⁶₂O₇, KI^-1, H₂S⁺⁴O₃

Элемент в высшей степени окисления проявляет окислительные свойства (K₂Cr⁺⁶₂O₇).

Элемент в низшей степени окисления проявляет восстановительные свойства (KI^-1).

Элемент в промежуточной степени окисления может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (H₂S⁺⁴O₃).

2. NaCr⁺³O₂ + Pb⁺⁴O₂ + NaOH → Na₂Cr⁺⁶O₄ +Na₂Pb⁺²O₂ + H₂O

2 * ׀ Cr⁺³ – 3 ê = Cr⁺⁶; Cr⁺³ – восстановитель, процесс окисления

3 * ׀ Pb⁺⁴ + 2ê = Pb⁺²; Pb⁺⁴ – окислитель, процесс восстановления

2 NaCr⁺³O₂ + 3 Pb⁺⁴O₂ + 8 NaOH = 2 Na₂Cr⁺⁶ O₄ + 3 Na₂Pb⁺²O₂ + 4 H₂O