При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO2. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида.
Решение: 1. S + O2 ® SO2
m (SO2) = 12,8 г
2. Эквивалентная масса кислорода постоянна и равна 8 г/моль. В реакции:
из 32 г/моль O2 получается 64 г/моль SO2
а из х г O2 получается 12,8 г SO2
m (О2) = 32*12,8 / 64 = 6,4 г
Следовательно, в реакцию вступило: n = 6,4 г/ 8 г/моль = 0,8 моль эквивалентов O2.
3. Э (SO2) = М (SO2)/ ВS * nS = 64 г/моль / (4*1) = 16 г/моль
Эквивалент SO2 = 16/64 = ¼ моль
4. Эквивалент серы определим из пропорции:
32 г серы соединяются с 32 г кислорода,
а Э серы – « – « – « – 8 г/моль кислорода
Э (S) = 8 г/моль
Эквивалент серы равен ¼ моль.
Ответ: Эквиваленты серы и ее оксида равны ¼ моль.