Задачи

13 февраля 2015 в 17:28

Фосфаты кальция составляют минеральную основу костной и зубной ткани. Вычислите молярную массу эквивалента соли Ca3(PO4)2 Решение: Для вычисления молярной массы эквивалента соли её молярную массу нужно разделить на произведение степени окисления металла на число ионов его в молекуле. M(Ca3(PO4)2) = = = 52 г/моль

Рассчитайте молекулярную массу эквивалента фосфорной кислоты в следующих реакциях: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (3) Решение: 1) (H3PO4) = 1 M(H3PO4) = 1×98г/моль = 98 г/моль 2) (H3PO4) = M(H3PO4) = ×98г/моль = 49 г/моль 3) (H3PO4) = M(H3PO4) = ×98г/моль ≈ 32,3 г/моль

Определите молярную массу эквивалента кальций гидроксида в реакции полного обмена OH– ионов. Решение: М(Ca(OH)2) = ×М(Ca(OH)2) = × 74 г/моль = 37 г/моль

Нитриты можно открыть, используя реакцию с концентрированной серной кислотой: NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2 (1) 2NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + HNO2 (2) Азотистая кислота разлагается с выделением характерных газообразных продуктов. Рассчитайте фактор эквивалентности серной кислоты в реакциях. Решение: Первая реакция: (H2SO4) = 1, т.к. H2SO4 выступает как одноосновная ...

Хлорид кальция применяют при аллергических заболеваниях и осложнениях, связанных с приемом некоторых лекарств. Вычислите молярную концентрацию хлорида кальция в растворе, если 14 г хлорида кальция содержится в 500 мл раствора. Решение: c(CaCl2) = === 0,25 моль/л

В медицине широко используют соли калия. Какая масса калий хлорида требуется для приготовления раствора объёмом 2 л с молярной концентрацией 0,1 моль/л? Решение: с(KCl) = = m(KCl) = c(KCl)×M(KCl)×V(p-pa) = 0,1 моль/л×74,5 г/моль×2 л = 14,9 г

Белый фосфор высоко токсичен, что обусловило его хорошей растворимостью в жирах и, следовательно, способностью проникать через мембраны клеток. Для взрослого человека приблизительно 0,1г Pбел считается смертельной дозой. Для удаления остатков белового фосфора используют водный раствор медного купороса CuSO­4*5H2O. Найти массу медного купороса и воды, необходимые для ...

Сульфат цинка ZnSO4 применяется в виде раствора с массовой долей, равной 0,25% в качестве глазных капель. Какую массу воды следует добавить к 25г раствора сульфата цинка с массовой долей 2%, чтобы приготовить глазные капли? Решение: W(ZnSO4)=m(ZnSO4)/m(ZnSO4 p-pa) m(ZnSO4)исх=W(ZnSO4)*m(p-pa)=25*2=50г m(p-pa 0,25%)­=m(в-ва)/w%(пол.р-ра)=50/0,25=200г ...

Для обработки ран, ссадин, используют 5% раствор йода. Можно ли приготовить из 10 г кристаллического йода? Плотность раствора 0,950 г/мл. Решение: W(I2)= m(р-ра)==100= 200г V(р-ра)==211мл

В желудке человека, вырабатывается сенильная кислота H2CO3(кровь)+Cl- фермент®HCO3­-(кровь)+ HCl(желудок) которая как компонент желудочного сока ( w%(жел. сока)=0,3%, р=1,002 г/мл) необходима для нормального пищеварения и борьбы с болезнетворными бактериями. В каждом городе, где расположены мясокомбинаты, есть запасы аммиака, который относиться к аварийно-химически опасным ...

Гипертонический раствор натрий хлорида применяют наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран. Применение таких компрессов способствует по законам осмоса отделению из ран плазмолизу(антимикробное действие). Какова массовая доля(%) гипертонического раствора натрий хлорида, полученного растворением 5г соли в 45г воды? Решение: W%(NaCl)=m(NaCl)/m(р-ра) ...

Изотонический раствор NaCl(0,9%) для инъекций вводят подкожно, внутривенно при обезвоживании организма и при интоксикациях, которые возникают вблизи очага пожара. Сколько граммов хлорида натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 400г с массовой долей хлорида натрия 0,9%? Решение: W%(x)=100=m(x)/v*p, где m(x)- масса вещества (кг,г) m(р-ра)- масса ...

Конценрированная соляная кислота вызывает кашель, удушие, рвоту с кровью. В лаборатории имеется соляная кислота молярная концентрация которой равна 10,84 моль/л, (ρ=1,1 г/мл). является ли она концентрированной и может ли вызывать первичные признаки поражения Решение: Определяем массу соляной кислота в 1л раствора, молярная масса которого равна 10,84 моль/л. ...

Ртуть относиться к токсичным металлам. Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров ртути в рабочем помещении равна 0,01 мг/м3. Отравление парами ртути сопровождается металлическим вкусом во рту, общей слабостью, расстройством речи, происходит сильное воспаление десен. Первая помощь – желудок обильно промыть водой с 20-30 г активированного углерода, полоскать рот 5% раствором ...

20 января 2015 в 09:58

Раствор, состоящий из m1 г неэлектролита Ax и m2 г растворителя, замерзает при tзам. р-ра °C. Криоскопическая константа растворителя равна Kк K∙кг/моль, а его температура замерзания tзам. р-ля °C. Найдите состав молекулы Ax. Решение. DТзам = tзам. р-ля – tзам. р-ра, где DТзам – по­нижение температуры замерзания раствора относительно растворителя, К; tзам. р-ля – ...

Давление насыщенного пара над чистым растворителем В равно p0 мм рт.ст. Давление насыщенного пара В над раствором, состоящим из n1 моль неэлектролита А и m2 г растворителя, равно p мм рт.ст. при той же температуре. Найдите молекулярную массу В. Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов , где p0 и p – давления насыщенного пара над чистым В ...

Oсмотическое давление раствора неэлектролита А при t °C равно pоcм. Па. Сколько г A содержится в V л этого раствора? Решение. T = t + 273, где T – температура, К; t – температура, °C. Согласно закону Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов pоcм. = 1000∙с∙R∙T, откуда , где pоcм. – осмотическое давление раствора, Па; 1000 л/м3 – пересчетный коэффициент; с – ...

Какая масса растворенного вещества А содержится в V л его водного раствора с массовой долей ω % (плотность раствора ρ г/см3). Решение. m = 1000∙V∙ρ, где m – физическая масса раствора, г; 1000 мл/л – пересчетный коэффициент; V – объем раствора, л; ρ – плотность раствора, г/ см3. По определению , откуда , где ω – массовая доля А, %; m1 – искомая физическая ...

Найдите температуру кипения раствора, состоящего из m1 г неэлектролита А и m2 г растворителя. Эбулиоскопическая константа растворителя Кэ K∙кг/моль, а его температура кипения tкип. р-ля °C. Решение. где n1 – количество вещества A, моль; m1 – физическая масса A, г; M1 – молярная масса A, г/моль. По определению cm , где cm – моляльная концентрация A, моль/кг; ...

Давление насыщенного пара над чистым растворителем при некоторой температуре равно p0 кПа. Какое количество неэлектролита надо растворить в n1 моль растворителя, чтобы получить раствор, давление насыщенного пара над которым было бы на Δp кПа меньше, чем над чистым растворителем при той же температуре? Решение. Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов ...

Adblock
detector