Задачи

Рассчитайте и процесса, если известны константы скоростей реакции при различных температурах. , К 283 303 313 , л·моль-1·мин-1 2,43 10,53 21,9 Решение. , определяем графическим методом, используя логарифмическую форму уравнения Аррениуса (26): (28) Для этого представим экспериментальные данные в следующем виде: 3,53 3,30 3,19
Рассчитайте энергию активации процесса, если известно: , К 726 746 766 , с-1 0,0103 0,02447 0,05803 Решение. рассчитываем, используя уравнение Аррениуса (26) для двух температур: и Откуда: Прологарифмировав последнее уравнение, с учетом того, что получаем: и, соответственно: Для 726 К и 746 К: Дж/моль. Для 726 К и
Сколько времени потребуется для проведения реакции при температуре 348 °К, если при температуре 298 °К она заканчивается за 30 минут; . Решение 1. Из правила Вант-Гоффа (16) следует: (24) 2. Поскольку скорость реакции обратно пропорциональна времени (1, 4), то (25) 3. Из (24), (25) получаем: , Таким образом, при К реакция закончится за 0,94мин.
На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы скорость ее увеличилась в 15 раз, если . Решение. Из математического выражения правила Вант-Гоффа (16) и условия задачи получаем: , откуда (22) Логарифмируя уравнение (22), получаем формулу для определения : (23) Подставляя в (23) условия задачи, получаем: ° Ответ: Температуру реакции
Рассчитайте константу скорости химической реакции при °С, если константа скорости этой реакции при температурах 400 °С и 500 °С равна соответственно 0,03 и 50,3. Решение а). Для определения запишем уравнение Вант-Гоффа (17), используя или : или Учитывая: , , получаем: или (21) б). Температурный коэффициент рассчитываем из отношения , полученного из
В результате протекания реакции в реакционном сосуде объемом 5 л к некоторому моменту времени образовалось 71 г , осталось 0,4 моль , а хлора прореагировало в 2 раза больше, чем осталось. Рассчитать концентрацию образовавшегося кислорода и скорость прямой реакции, если . Решение. Вычислим концентрацию продуктов реакции: моль/л. Поскольку моль/л, моль/л.
Начальная концентрация оксида азота (I) в реакции составляет 0,7 моль/л, константа скорости прямой реакции . Определить скорость прямой реакции в тот момент времени, когда образовалось 0,3 моль/л диоксида углерода; массовую долю прореагировавшего оксида азота (I), а также концентрацию образовавшегося азота в этот момент. Решение. Для решения задачи необходимо: а)
Начальные концентрации реагентов газофазной реакции равны (моль/л): ; . Рассчитать: а) во сколько раз по сравнению с первоначальной изменится скорость прямой реакции в тот момент, когда прореагирует 20% сероуглерода. б) скорость обратной реакции в этот момент времени, если моль-2·л2·с-1. Решение. Для ответа на поставленные в задаче вопросы необходимо рассчитать:
Смесь серы с углем, масса которой равна 9,5 г, при сжигании образовала 8,4 л смеси сернистого и углекислого газов (н.у.). Вычислите массу угля в смеси. Прочтя текст задачи, записываем ее краткое условие и выполняем необходимые для решения предварительные действия – определяем молярные массы серы и углерода, молярный объем газов. m (смеси C и S) = 9,5 г V (CO2 +
Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твердого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,5 г. Образец той же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи, масса нерастворившегося остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Решение. Запишем
Пермь Питер Пятигорск