Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + KOH б) NaNO2 + H2SO4 в) Ba(OH)2 + H2SO4 Решение: а) Cr(OH)3 + 3 KOH = К3 Cr(OH)3 + 3 К+ + 3 ОН- = 3 К+ + Cr(OH)63- Cr(OH)3 + 3 ОН- = Cr(OH)63- б) 2 NaNO2 + H2SO4 = 2НNO2 + Na2SO4 2 Na+ + 2 NO2 - + 2 H+ + SO4 2- = 2НNO2 + 2Na+ + SO4 2- 2 NO2 - + 2 H+ - = 2НNO2 NO2 - ...
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: 1) CuSO4 + H2S → 2) BaCO3 + HNO3 → 3) FeC13 + KOH → Решение: 1) CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2 SO4 Cu2+ + SO42- + H2S = CuS↓ + 2 H+ + SO42- Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+ 2) BaCO3 + HNO3 → Ba (NO3)2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2 H+ + 2 NO3- = Ba2+ + 2 NO3- + CO2 + H2O BaCO3 + 2 H+ ...
Принципиальное отличие сильных электролитов от слабых состоит в том, что равновесие диссоциации сильных электролитов полностью смещено вправо: При этом электролит полностью диссоциирует (α > 30%), но в сравнительно разбавленных растворах (C = 0,01 моль·л–1). Обменные реакции между электролитами протекают до конца в следующих случаях: а) если образуется ...
Вычислите pH 0,1 М раствора синильной кислоты. КНСN = 7,9*10-10. Решение: 1. pH = - lg 2. = С*α 3. Решаем задачу в обратном порядке: α = √(7,9*10-10 * 10-1) = √ 79*10-12 = 8,89 *10-6 = 10-1* 8,89 *10-6 = 8,89 *10-7 pH = - lg8,89 *10-7 = - 0,9489 + 7 = ≈ 6,05
Напишите реакции ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты: Решение: трехосновная ортофосфорная кислота H3PO4 диссоциирует следующим образом: Реакция Константа диссоциации Kд Степень диссоциации α α = 27 % α = 0,15 % α = 0,005 % Важное значение имеет диссоциация воды, ...
Растворение некоторых веществ сопровождается высвобождением или образованием ионов. Важной характеристикой электролитов служит степень диссоциации α: По величине степени диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. Для сильных электролитов, к которым относятся некоторые минеральные кислоты и щелочи, большинство солей, α > 30 %. К слабым относят некоторые ...
Раствор, содержащий 3,04 г камфары C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,7140 С. Температура кипения бензола – 80,20С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Решение: ΔT = К m*1000 M* m1 где m = 3,04 г; m1 = 100 г; М (C10H16O) = 152 г/моль ΔT = 80,7140 - 80,20 = 0,514 0С Кэб = ΔT *M m1 m*1000 Кэб = (0,514 *152*100) / ...
При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на 0,6350 С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град. Решение: Кэб = ∆ Т кип / m, где m –моляльная концентрация раствора. Моляльность – число моль растворенного вещества содержащегося в 1 кг растворителя. ...
Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,260С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,520. Решение: 1. Температура кипения чистой воды 1000С. Повышение температуры кипения при добавлении глюкозы: ∆ Т = 100,26 – 100 = 0,260 С. 2. По закону Рауля повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой ...
Чему равна молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора. Решение: 1) 30% раствор означает, что в растворе содержится 30 % NaOH безводной. 1 л 30% раствора NaOH весит: m = V*ρ = 1 см3*1,328 г/см3 = 1328 г тогда масса NaOH: 1328 г * 30% /100% = ...
На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты. Решение: Определяем концентрацию раствора КОН: М(КОН)= 56 г/моль Э(КОН) = М(КОН) / 1 = 56 г/моль N(КОН) =1,4 г/л : 56 г/моль = 0,025 моль-экв/л = 0,025 н По закону эквивалентов: N1V1 = N2V2; отсюда, ...
Вычислите нормальность следующих растворов: а) 60%-ного растворв уксусной кислоты (ρ =1,068 г/см3), б) 49%-ного раствора Н3РО4 (ρ =1,338 г/см3). Решение: 1. Эквивалентная концентрация (или нормальность) Сн - число моль эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Эквивалентную концентрацию определяют по формуле: Сн = m / Э* v 2. Массу ...
Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты? Решение: Вариант 1. Наиболее простым способом для решения задач подобного типа является правило креста: 96 30 40 10 56 30: 56 или 15:28 (на 15 массовых частей 96% серной кислоты нужно взять 28 частей 10% кислоты). Т.е. 15x + 28x= 400 ® 43x = 400, x = 9,3. Масса ...
Какую массу 5% раствора сульфата меди и медного купороса CuSO4*5H2O необходимо взять для получения 400 г 10% раствора сульфата меди? Решение: Оптимальный способ решения данной задачи - правило креста. Для использования данного способа необходимо определить массовую долю сульфата меди в кристаллогидрате: w=160/250=0,64. Далее расположим полученные данные в виде креста ...
Найдите массовую долю этанола в водном растворе спирта, в котором содержание кислорода как элемента составляет 50%. Решение: 1. Определим массовые доли кислорода в этаноле и в воде. %О (вода): 16/18 = 88,88 ≈ 89% %О (этанол- С2Н5ОН): 16/46 = 34,78 ≈ 35% 2. Используем метод креста. Расставим их согласно правилу: этанол (wo%) 35 39 смесь (wo%) 50 вода (wo%) ...
Важной характеристикой растворов служит их концентрация, которая выражает относительное количество компонентов в растворе. Различают массовые и объемные концентрации, размерные и безразмерные. К безразмерным концентрациям (долям) относятся следующие концентрации: Массовая доля растворенного вещества W(B) выражается в долях единицы или в процентах: где m(B) и m(A) – ...
Напишите выражение для константы химического равновесия гетерогенной системы С + Н2О(г) ↔ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров? Решение: Константа равновесия данной системы: Кр = */ – в этом случае не учитывается концентрация твердой фазы. 2. С + Н2О(г) ↔ СО + Н2 1 ...
Константа равновесия реакции N2 (г) + 3 H2 (г) ↔ 2 NH3 (г) равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,6 и 0,18 моль/л соответственно. Вычислите равновесную и исходные концентрации азота. Решение: 1. Константа равновесия определяется по уравнению: Кр = 2 /*3 = 0,1 Отсюда, равновесная концентрация азота: = 0,182 / 0,63 *0,1 = 1,5 моль/л 2. ...
На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)? Решение: По уравнению Вант-Гоффа: V2/V1 = γ Δt/ 10 Прологарифмируем: 2,5Δt/ 10 = 30 lg 30 = (Δt/ 10) * lg 2,5 1,4771 = (Δt/ 10) * 0,3979 (Δt/ 10) = 1,4771*10/ 0,3979 = 37,120 Ответ: необходимо повысить температуру на 370. Для ...
Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 1200 до 800С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Решение: Δt = 1200 - 800 = 400 γ = 3. По уравнению Вант-Гоффа: V2/V1 = γ Δt/ 10 = 340/10 = 34 = 81 раз Ответ: Скорость реакции уменьшится в 81 раз.